REACCIONES+QUÍMICAS

UNA REACCIÓN QUÍMICA?

Una reacción química es el proceso en el que una o más sustancias (llamadas reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (llamadas productos de la reacción).

Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro; a partir del hierro y el oxígeno del aire, reacción conocida como oxidación. En este ejemplo, los reactivos son el oxígeno y el hierro, y el producto, el óxido de hierro.

En algunos casos, como en la combustión, las reacciones se producen de forma rápida. En cambio otras reacciones, como la oxidación, tienen lugar con lentitud.

FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN

En química es muy importante conocer la velocidad a la que ocurren las reacciones y por qué tienen lugar a esa velocidad, ya que en unos casos nos conviene acelerarlas y en otros, ralentizarlas.

Las reacciones químicas que se producen en el cuerpo humano tendrían lugar a velocidades muy lentas si no tuvieran la “ayuda” de unas sustancias llamadas enzimas, que aceleran estas reacciones millones de veces. Sin las enzimas, los humanos y otros organismos vivos no podrían sobrevivir.

Las velocidades de reacción se ven alteradas también por otros factores. Por ejemplo, si se calientan las sustancias reaccionantes (o reactivos), normalmente aumenta la velocidad de reacción; si se enfrían, la reacción se ralentiza.

Para reaccionar, las partículas de las sustancias reaccionantes deben chocar entre sí. El calor les proporciona más energía para moverse y, por tanto, aumenta la probabilidad de que colisionen. Además, cuanto más fuerte colisionen, más fácil será que se produzca la reacción. El enfriamiento tiene justo el efecto contrario.

Algunas reacciones son reversibles, es decir, pueden tener lugar en los dos sentidos: los productos que se forman pueden, en determinadas condiciones, reaccionar entre sí para dar de nuevo las sustancias iniciales. Al final, se llega a un equilibrio entre los reactivos y los productos de la reacción.

REACCIONES EXOTÉRMICAS Y REACCIONES ENDOTÉRMICAS

En una reacción química se producen intercambios de energía, en forma de calor. Se llaman exotérmicas a las reacciones que, cuando se producen, desprenden calor. El ejemplo más claro de este tipo de reacciones es la combustión de un trozo de madera o de carbón.

Se llaman endotérmicas a las reacciones que, para producirse, necesitan que se les suministre calor a los reactivos.

Una reacción química es el proceso por cual unas sustancias se transforman en otras.

Ejemplo: el H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O

Las sustancias iniciales se llaman reactivas o reactantes y las que resultan se llaman productos.

UNA ECUACION QUIMICA

En una ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los productos están indicados por los coeficientes de las formulas que representan estas moléculas.

HCL + NaOH - NaCL + H2O

Reactivos productos


 * NOMBRE ||  EXPLICACIÓN  ||  EJEMPLO  ||
 * Composición o síntesis ||  Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto  || ||  2CaO(s)  ||  +  ||  H2O(l)  ||  →  ||  Ca(OH)2(ac)  ||
 * Descomposición o análisis ||  Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula :  || ||  2HgO (s)   ||  →  ||  2Hg(l)  ||  +  ||  O2(g)  || ||
 * Neutralización ||  En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.  || ||  H2SO4 (ac)  ||  +  || 2NaOH(ac) || → || Na2SO4(ac) || + 2H2O(l) || ||
 * Neutralización ||  En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.  || ||  H2SO4 (ac)  ||  +  || 2NaOH(ac) || → || Na2SO4(ac) || + 2H2O(l) || ||

|| ||  2NaH  ||    ||  2Na(s)  ||  +  || H2(g) || ||
 * Desplazamiento ||  Un átomo sustituye a otro en una molécula  || ||  CuSO4  ||  +  ||  Fe  || → || FeSO4 || + Cu || ||
 * Intercambio o doble desplazamiento ||  Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan  || ||  K2S  ||  +  || MgSO4 || → || K2SO4 || + MgS || ||
 * Sin transferencia de electrones ||  Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones.  || Reacciones de doble desplazamiento ||
 * Con transferencia de electrones (REDOX) ||  Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos.  || Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento  ||
 * Reacción endotérmica ||  Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.


 * Reacción exotérmica ||  Es aquella que desprende calor cuando se produce.  || || 2C ( grafito) ||  +  || H2(g) ||  →  || C2H2 (g) ||  ΔH=54.85 kcal  || ||

= Las Reacciones Quimicas = Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes. Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción. A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química. Existen cuatro tipos de reacciones: a)Combinación b)Descomposición c)Desplazamiento d)Doble combinación Las reacciones también pueden ser clasificadas en a)Reacción química homogéneas y b)Reacción química heterogénea. El estudio de la rapidez con la que se efectúa una reacción química, consumiendo reaccionantes químicos y liberando productos químicos, se denomina cinética química. Se puede expresar la rapidez de reacción como la relación que se presenta entra la masa de reaccionante consumida y tiempo que dura la reacción. También se puede tomar la rapidez de reacción como la relación existente entre la masa formada de producto y el tiempo de reacción. Existen varios factores que puede acelerar la rapidez de la reacción química. Por ejemplo, si la concentración de los reaccionantes aumenta, esto traerá como consecuencia que se incremente la rapidez de la reacción química. De forma parecida si la superficie de contacto entre los reaccionantes aumenta, también se verá un efecto de aumento de la velocidad de reacción química. Otro factor que incrementa la rapidez de la reacción química es el cambio de la temperatura. Los catalizadores positivo y los catalizadores negativos también incidirán en el aumento o la disminución de la rapidez de la reacción química. Al analizar una reacción química es muy importante tener en cuenta la ley de la conservación de la masa. Esto quiere decir, que, en toda reacción química la masa total de las sustancias químicas reaccionantes tiene que ser igual a la masa total de los productos químicos. Efectivamente, la ley de la conservación de la masa establece que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Otro aspecto que se debe tomar en cuenta al analizar las reacciones química es que en una reacción química las sustancias reaccionan en proporciones fijas de masa. El químico francés Joseph Louis Prost enunció este fenómeno de la siguiente manera:"Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación fija de masa". Este principio en el comportamiento de la reacción química trae como consecuencia que, como las sustancias químicas siempre reaccionan en la misma proporción, si uno de los reaccionantes se encuentra en exceso con respecto al otro, el exceso no participará en la reacción. Esta ley tiene, también, un corolario que expresa:"Todo compuesto químico en estado de pureza contiene siempre los mismos elementos en una proporción constante de masa". A este corolario se le denomina: Ley de la composición Constante.

editado por: francy ibarra daniela villa 10-2