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= DIFERENTES FORMAS DE ENLACES QUIMICOS =

Que mantiene unidos a los átomos:
==== La mayoría de los elementos forman compuestos. Por ejemplo, el sodio y el cloro reaccionan entre si formando la sal común o cloruro de sodio. Este Compuesto es mucho más estable que sus elementos por separado; este hecho demuestra la abundancia de sal en la naturaleza y la escasez de sodio y de cloro en estado libre. ====

La disposición estable del octeto o regla del octeto:
==== Si un elemento o forma compuesto con facilidad es porque sus átomos presentan gran resistencia a der modificadas. Este es el caso de los gases nobles o inertes, que se caracterizan por su escasa o nula reactividad química, es decir, son muy estables. ====

La evidencia de la estabilidad de los gases nobles está demostrada en los siguientes hechos:
==== Todas estas evidencias nos permiten suponer que LOS ATOMOS DE LOS GASES NOBLES SON SISTEMAS MUY ESTABLES, DADA SU GRAN RESISTENCIA A SER MODIFICADOS. Además, como los únicos electrones que interviene en los procesos químicos son los electrones de valencia, o sea los del último nivel energético, tendremos que buscar la razón de esta estabilidad en la disposición de dichos electrones. ==== ==== Los átomos de todos los gases nobles, a excepción del helio, tiene 8 electrones en su nivel de valencia, situados según la distribución ns2np6. Esta disposición característica, llamada disposición del octeto, es particularmente estable. ==== ==== De este modo, cuando se habla de otros elementos químicos y de las uniones que se establecen entre ellos, siempre se hace referencia a los electrones que les faltan o les sobran a estos elementos para que la configuración electrónica de su nivel de valencia sea similar a la de los gases noble (regla del octeto). ====
 * ==== Retiene sus electrones con mucha fuerza. ====
 * ==== Su tendencia a aceptar o ceder electrones, por lo cual forman un número muy reducido de compuestos. Estas se preparan en condiciones especiales y son poco estables. ====
 * ==== A pesar de ser gases, sus moléculas son monoatómicas y no biatómicas como las de los otros gases ( hidrogeno, oxigeno, nitrógeno…) ====

CLASES DE ENLACES
==== La base de la teoría electrónica de enlace está determinada por el hecho de que cuando los elementos forman compuestos, ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables (de baja energía)similares alas de los gases nobles más próximos a la tabla periódica. ====

POR EJEMPLO:
La vida necesita del agua líquida. La mayoría de las biomoléculas son también polares, debido a la presencia de átomos como el oxígeno que forma enlaces covalentes polares, y de esa manera permite la formación de enlaces de hidrógeno fácilmente.

La figura arriba ilustra como una molécula de azúcar, conteniendo átomos de oxígeno (rojo), forma enlaces de hidrógeno con moléculas cercanas de agua. Sólamente se muestran pocas moléculas de agua para propósitos de claridad; en la realidad, el azúcar sería rodeada por una jaula de moléculas de agua con enlaces de hidrógeno. TOMADO DE :http://www.maph49.galeon.com/biomol1/water.html = ENLACES IONICOS = En estado fundamental, los atomos tiene le mismo numero ed protones que de electrones, por lo cual en conjunto son electricamente neutros. Sin embargo, en determinadas condiciones, es posible que los atomos pierdan uno o mas de sus electrones,con lo cual el numero de protones seria superior al numero de electrones, resultando de ello una carga neta positiva que seria igual al numero de lectrones perdidos o cedidos. De la misma manera en ciertas condiciones, los atomos pueden captar uno o mas electrones, con lo cual el numero de protones seria inferior al numero de elctrones, resultando de ello una carga neta negativa que seria igual al numero de electrones captados. Los iones se forman cuando los atomos pierden o ganan electrones. Pór esta razon, un ion es un atomo o grupo de atomos que tiene carga electrica, positiva o negativa. La mayor o menor tendencia que tiene un atomo a captar electrones se relaciona con la electronegatividad. Cuanto mayor sea la tendencia de un elemento a captar electrones, tanto mas electronegatividad sera. se ha establecido una escala de electronegatividad que va desde 0 hasta 4. Asi, los elementos metalicos tiene un valor de elctronegatividad bajo, mientras que los no metalicos, alto. En una agrupacion de atomos la situacion es similar. La agrupacion tendra carga electrica cuando el numero de protones del conjunto no sea exactamente igual al numero de electrones. Los iones se representan mediante el simbolo del elemento o los elementos y un indice colocado a la derecha de el o de ellos, indicando el numero de cargas electricas y su signo. = ¿COMO SE FORMA UN ENLACE IONICO? = Si observas unos cristales de sal de cocina(cloruro de sodio) con ayuda de una lupa o de un microscopio, encontraras que estos cristales tiene una forma regular cubica. los atomos de sodio se unen dando como resultado una red cristalina. ¿como tiene lugra esa union? El atomo de sodio(z=11) tiene un electron en su nivel de valencia, mientras que el atomo de cloro(Z=17) tiene 7 electrones en dicho nivel.Cuando un atomo de sodio se encuentra en las proximidades de un atomo de cloro, cede su electron de valencia, transformandose en un ion de sodio, mientras que el atomo de cloro capta dicho electron, transformandoce en un ion cloruro. Estos iones al tener cargas electricas opuestas, se atraen y permanecen unidas por dos fuerzas electrostaticas. Entre el sodio y el cloro se establece un enlace de tipo ionico. REDES CRISTALINAS DE IONES El campo electronico generado por cada ion no influye solamente sobre otro ion de signo opuesto, sino que tambien interacciona con los campos electricoa de los restantes iones, positivos y negativos, que componen la red cristalina. Dentro de una red cristalina, los iiones se colocan de tal manera que las atracciones sean maximas y las repulsiones minimas, dando como resultado una disposicion regular caracteristica. En el caso de cloruro de sodio, cada ion de sodio esta rodiado por seis iones cloruroy cada ion cloruro esta rodeado por seis iones sodio como resultando una estructura gigante que contiene un numero indefinido de iones, si bien el numero de cargas electricas positivas debe ser iguales alnumeo de cargas negativas, de manera que el conjunto sea electricamente neutro. Este modelo de enlace mediante fuerzas electricas entre iones permite explicar las propiedades de las sustancias ionicas. = ENLACE COVALENTE = El odelo de enlace entre ione no se puede utilizar para explicar la union entre cualquier pareja de atomos. Si dos atomos son iguales, no existe ninguna razon que justifique que uno de estos atomos se transforme en un ion positivo mientras que el otro se transforma en un ion negativo. Para explicar estas situaciones se utiliza otro modelo de enlace: enlace covalente. Cuando el encuentro entre atomos se da en terminos de comprtir uno o mas pares de electrones para alcanzar la configuracion de gas noble, estos electrones son atraidos por ambos nucleos de manera que pertenecen por igual a los dos atomos que se enlazan. En este caso se dice que se ha formado un enlace covalente. TOMADO DEL LIBRO :Quimica 10:quimica general e inorganicade editorial santillana edad media. paginas 77.78.79.80