QUIMICA-10-2


 * EL ATOMO **

DESDE LA ANTIGÜEDAD FILOSOFOS GRIEGOS COMO ARISTOTELES Y PLATON LE DIERON A LA MATERIA LA CARACTERISTICA DE SER DIVIDIDA UNA Y OTRA VES PERO FUE SOLO GRIEGO QUIEN POSTULA QUE LA MATERIA NO SE PUEDE DIVIDIR Y CREA EL TERMINO DE ATOMO (SIN DIVISION) ESTA IDEA PREVALECE INCLUSO HASTA FINALES DEL SIGLO XIX CUANDO EN FORMA CONSECUTIVA SE PLANTEAN TRES TEORIAS QUE EXPLICAN LA ESTRUCTURA DEL ATOMO ASI:

1-TEORIA DE JHON THOMSON: EL EXPLICA EL ATOMO COMO UNA ESTRUCTURA MACIZA FORMADA POR CARGA POSITIVAS Y AL REDEDOR DE ESTE SE PEGAN LOS ELETRONES. 2-TEORIA RUTHEFORD: PLANTEA EL ATOMO COMO UN CENTRO CON CARGAS POSITIVAS Y NEUTRALES Y AL REDEDOR DE ESTE EN UNA ORBITA DISTANTE LOS ELETRONES GIRANDO. 3-TEORIA NILS BOHR: SU TEORIA SOBREVIVE HASTA NUESTROS DIAS CON ALGUNOS CAMBIOS Y PLANTEA UN NUCLEO CENTRAL FORMADO POR CARGAS POSITIVAS Y NEUTRALES Y AL REDEDOR DE ESTE NUCLEO GIRAN LOS ELECTRONES EN DIFERENTES ORBITAS LAS CUALES LLAMO NIVELES DE ENERGIA. PARTES DEL ATOMO 1-NUCLEO: ESTA FORMADO POR PROTONES CARGADOS POSITIVAMENTE Y NEUTRONES SIN CARGA ELECTRICA CUYA FUNCION ES EVITAR QUE LOS PROTONES CHOQUEN ENTRE SI. 2-PERIFERIA: ESTA FORMADA POR ORBITAS DONDE GIRAN LOS ELECTRONES CON CARGA NEGATIVA.

EXISTEN UNAS FORMULAS SIMPLES QUE RELACIONAN ESTOS TRES CONCEPTOS : A=Z+N A=PESO ATOMICO Z=NUMERO ATOMICO N=NUMERO DE NEUTRONES

CONFIGURACION ELECTRONICA SE DEFINE COMO LA DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES ALREDEDOR DEL NUCLEO DE UN ELEMENTO, PARA ENTENDERLA ES NECESARIO CONOCER CUATRO CONCEPTOS: 1-NIVEL DE ENERGIA : SE CONOCE CON EL NOMBRE ORBITAL Y EL HOMBRE SOLO ENTIENEDE LAS PRIMERAS SIETE LAS CUALES FUERON NUMERADAS ANTIGUAMENTE POR LETRAS Y HOY EN DIA POR NUMEROS, SE SIMBOLIZA CON LA LETRA (N) MAYUSCULA Y CONTIENE LOS SUBNIVELES. 2- SUBNIVEL: SON LOS ESPACIOS QUE SE ENCUENTRAN ENTRE NIVEL Y NIVEL DE ENERGIA, SE REPRESENTA CON LA LETRA (L) MAYUSCULA Y BASICAMENTE SON CUATRO LOS CUALES SON DENOMINADOS CON LAS LETRAS (S,P,D,F). 3- ORBITAL: ES UN ESPACIO UBICADO EN CADA SUBNIVEL DE ENERGIA DONDE SE ALOJAN O ENCUENTRAN LOS ELECTRONES, EN CADA ORBITAL CABE MAXIMO DE DOS ELECTRONES Y CADA SUBNIVEL TIENE UN NUMERO DE ORBITALES. 4- SPIM ELECTRONICO : LOS ELECTRONES Y LOS ORBITALES GUARDAN UN EQUILIBRIO ELECTRICO POR LO TANTO DEBE EXISTIR UNA CARGA POSITIVA Y UNA NEGATIVA, ES POR ESO QUE EL DIAGRAMA DE ELECTRONES SE REPRESENTAN A ESTO COMO MEDIO GIRO A LA DERECHA POSITIVI Y A LA IZQUIERDA NEGATIVO.



**ENLACES ** **TODOS LOS ELEMENTOS TIENEN LA TENDENCIA A CREAR VINCULOS CON OTROS ELEMENTOS IGUALES O DIFERENTES, LO CUAL REALIZA POR MEDIOS DE PUENTES INVISIBLES QUE ESTAN DETERMINADOS POR UNA DIFERENCIA DE CARGA ELECTRICA Y SE CLASIFICAN EN TRES ASI : ** **1-ENLACE IONICO: ES UN ENLACE QUE SE DA ENTRE METALES Y NO METALES GRACIAS A SU GRAN DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES QUEDA COMO RESULTADO DE LA PERDIDA DE ELECTRONES O OXIDACION POR PARTE DE LOS METALES Y LA GANANCIA DE ELECTRONES O REDUCCION POR PARTE DE NO METALES YA QUE TODOS LOS ELEMENTOS CONOCIDOS BUSCAN CUMPLIR CON LA REGLA DEL OCTETO QUE CONSISTE EN QUE UN ELEMENTO DE LA NATURALEZA ES ESTABLECE SI TIENE EN SU ULTIMO NIVEL DE ENERGIA OCHO ELECTRONES, REGAL ESTA QUE TIENE EXEPCIONES COMO EN EL CASO DEL HIDROGENO CUYO OCTETO ES SOLO DOS. ** **2- ENLACES COVALENTES : SON ENLACES QUE SE DAN ENTRE METALES Y NO METALES, EN CUAL NO HAY PERDIDA NI GANACIA DE ELECTRONES SOLO SE HABLA DE ESTE TIPO DE ENLACES DE COMPARTIR ELECTRONES PARA COMPLETAR EL OCTETO. EXISTE DENTRO DE ESTE ENLACE UN ENLACE LLAMADO CORDINADO COVALENTE O DATIVO EL CUAL SE CARACTERIZA POR QUE UNO DE LOS NO METALES SE UNE AL OTRO USANDO SOLO SUS PROPIOS ELECTRONES **

**ESTRUCTURA DE LEWIS **

**SON REPRESENTACIONES ESPACIALES DE LOS ELECTRONES ALREDEOR DE LOS ATOMOS Y EXISTEN BASICAMENTE DOS TIPOS : ** **1-ESTRUCTURAS PARA ENLACES IONICOS: PARA ESQUEMATIZAR ESTE TIPO DE ESTRUCTURAS SE USAN CORCHETES PARA CADA ELEMENTO Y USANDO LOS SUB INDICES Y LOS NUMEROS DE OXIDACION QUE SON LOS SUPER INDICES IGUAES A = CERO ** **2- PARA ENLACES COVALENTES : ESTE TIPO DE ESTRUCTURAS AMERITA DOS TIPOS DE REGLA UNA GENERAL Y UNA NUMERICA. **



ANDERSON ECHAVARRIA CUARTAS 10-2 JEFERSON ARISTIZABAL BOTERO 10-2 CRISTIAN CAMILO TAMAYO 10-2

LA TEORIA ATOMICA DE DALTON
==john dalton (1766-1844) quimico y fisico britanico. creo una importante teoria atomica de la materia. En 1803 formulo la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuanticas de la quimica. Su teoria se puede resumir en: == ==1. los elementos fisicos estan formados por particulas muy pequeñas e indivisibles llamados atomos. == ==2. todos los atomos de un elemento quimico son identicos en su masa y demas propiedades, == ==3. los atomos de diferentes elementos quimicos son distintos, en particular nsus masas son diferentes. == ==<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: 115%; margin: 0cm 0cm 0pt;">4.los atomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios quimicos. == ==<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: 115%; margin: 0cm 0cm 0pt;">5. los elementos se forman cuando atomos de diferente elementos se combinan entre sí, en una relacion de numeros enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moleculas). ==

[[image:modelo-atomico-de-dalton-1[1].jpg]]
= __ El "modelo atómico de Thomson __ = ** De Thompson la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflaciones en su trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.Rutherford apreció que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se asumía que existían fuertes concentraciones de cargas positivas en el átomo.El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por el Bohr.El "modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford" **
 * También conocido como el pastel de pasas, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thompson, descubridor del electrón, antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un budín. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga positiva se postulaba con una nube de carga positiva. En 1906 Thompson recibió el premio nobel de física por este descubrimiento. Dado que el átomo no deja de ser un sistema material que contiene una cierta cantidad de energía interna, ésta provoca un cierto grado de vibración de los electrones contenidos en la estructura atómica. Desde este punto de vista, puede interpretarse que el modelo atómico de Thompson es un modelo dinámico como consecuencia de la movilidad de los electrones en el seno de la citada estructura. Si hacemos una interpretación del modelo atómico desde un punto de vista más macroscópico, puede definirse una estructura estática para el mismo dado que los electrones se encuentran inmersos y atrapados en el seno de la masa que define la carga positiva del átomo. Dicho modelo fue superado luego del experimento de Rutherford, cuando se descubrió el núcleo del átomo. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford ** ** es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.Previamente a la propuesta de Rutherford, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en un átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos deflactados por las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. En concreto, era de esperar que si las cargas estaban distribuidas acordemente al modelo **
 * Es un modelo cuan tizado del átomo que Bohr propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto físico) en sí sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones.Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno. **



.
<span style="color: #ff0021; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 10pt;">el modelo atomico de Rutherford <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 10pt;">La experiencia de rotherford consistio en bombardear con particulas alfa una finisima lamina de oro. Las particulas alfa atravesaban la lamina de oro y eran rrcogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 10pt;">la importancia del expérimento estuvo que mientras la mayoria de particulas atravesaban la lamina sin desviarse o siendo desbiadas solo en pequeños angulos, unas unas cuantas particulas eran desbiadas solamente en pequeños angulos, unas unas cuantas particulas eran desbiadas en pequeños angulos, unas cuantas particulas eran dispersadas a angulos mas grandes hasta 180 grados. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 10pt;">el hecho de que solo unas pocas radiaciones sufriecen desviaciones hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban concentradas dentro de los atomos ocupando un espacio muy pequeño en comparacion a todo el tamaño atomico, esta parte del atomo con electricidad positiva fue llamada nucleo. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 10pt;">Rutherford peseia informacion sobre el tamaño, masa y carga del nucleo, pero no tenia informancion alguna acerca de la distribucion o composicion de los electrones. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 10pt;">En el modelo de rutherford, los electrones se movian al rededor del nucleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caian en el nucleo, ya que la fuerza de atraccion electroestatica era contrarrestada por la tendencia del electron a continuar moviendoce en linea recta, Este modelo fue satisfactorio hasta que se observo que estaba en contradiccion con una informacion conocida en aquel momento: de acuerdo con las leyes de electro magnetismo, un electron o todo objeto electricamente cargado que es acelerado o cuya direccion lineal es modificada, emite absorbe radiacion electromagnetica

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: 115%; margin: 0cm 0cm 10pt;">El electron del atomo de rutherford modificaba su dirección lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular. Por lo tanto, debería emitir radiación electromagnética y esta rediacion causaría la disminución de la energía del electron, que en concecuencis debería describir una trayectoria en espiral hasta caer el nucleo. El modelo de ruhterford fue sustituido por el de borh unos años mas tarde.

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: 115%; margin: 0cm 0cm 10pt;">

<span style="color: red; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: 115%; margin: 0cm 0cm 10pt;">Modelo atomico de niels bhor

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt;">Niels bhor (1885-1962) fue un físico danes que aplico por primera vez lka hipótesis cuántica a la estructura atómica, a las vez que busco una explicación a los espectros discomtinuos a la luz emitida por los elementos gaseosos. Todo ello llevo a formular un nuevo modelo de la estructura electrónica de los atomosque superaba las dificultades del atomo de rutherford. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt;">Este modelo implicaba los siguientes postulados: <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: 115%; margin: 0cm 0cm 10pt;"> <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: 115%; margin: 0cm 0cm 10pt;">**<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: 115%;">﻿ **<span style="color: red; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: 115%;">Videos de los modelos atomicos [] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: 115%; margin: 0cm 0cm 10pt;">﻿[]
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; font-weight: normal;">1. El electron tenia ciertos estados definidos estacionados de movimiento (niveles de enegia) que le eran permitidos, cada uno de estos estacionarios tenia cierta energía fija y definida. **
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; font-weight: normal;">2. Cuando un electron estaba en uno de estos estados no irradiaba paro cuando cambiaba de estado o absorbía o despredina energía. **
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; font-weight: normal;">3. En cualquiera de estos estados, el electron se mpvia siguiendo una orbita circular alrededor del nucleo. **
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; font-weight: normal;">Aplicando esta hipótesis a la estructura alectronica de los atomos se resolvia la dificultad qur presentaba el atomo de rutherford. El electron, al girar alrededor del nucleo, no iba pardiendo la energía, sino que se situaba en unos estados estacionarios de movimiento que tenían una energía fija. Un eletroc solo perdia o ganaba energía cuando saltaba de un estado (nivel) a otro. **

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: 115%;">Cristian Camilo Tamayo 10-2 <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: 115%;">Anderson Echavarria Cuartas10-2 <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 16pt; line-height: 115%;">Jeferson Aristizabal Botero 10-2