CAMBIOS+DE+ESTADO.

===El calor es una clase de energía que puede definirse como el intercambio que tiene lugar como resultado de la existencia de una diferencia o gradiente de temperatura. ===

===La cantidad de calor que necesitara un cuerpo para alterar su temperatura dependerá directamente de su naturaleza, su masa y la temperatura que se pretenda elevar. ===

===MECANISMOS DE TRANSFERENCIA DEL CALOR.

=== Para que se produzca la transferencia o intercambio de calor entre los cuerpos existen principalmente dos mecanismos: la conducción y la radiación. Cuando el proceso de conducción va asociado en un movimiento macroscópico de un medio fluido se denomina convección. ===

===CONDUCCIÓN. Se llama conducción al intercambio de calor producido de un cuerpo a otro con temperatura mas baja y con el que se encuentra en contacto. También se puede producir entre distintas partes de un mismo cuerpo dotados de temperaturas diferentes. Durante la conducción se produce una transferencia de energía desde las moléculas mas energéticas (de mayor temperatura) a las mas frías (de menor temperatura). ===

===CONVECCION. La convección es el mecanismo de intercambio de calor que se produce cuando un fluido de temperatura conocida se pone en contacto con una superficie sólida que posee una temperatura diferente. Según el tipo de movimiento que experimente el fluido se puede distinguir entre convección natural o libre y forzada. === ===La conveccion libre se produce cuando el fluido se desplaza impelido por las propias fuerzas de empuje originadas por la diferencia de temperaturas en el fluido. === ===La conveccion forzada tiene lugar cuando el movimiento del fluido se debe a presiones impuestas artificialmente o al movimiento de la superficie con que se encuentre en contacto. ===

===RADIACION. La radiación térmica es un tipo de transferencia de calor de fundamento radicalmente diferente de la conducción y la convección. Se basa en el hecho de que todo cuerpo caliente emite una radiación en forma de ondas electromagnéticas. Las propiedades de esta radiación dependen de la temperatura de la superficie, su naturaleza, la longitud de la onda de la emisión y la dirección en que se propague. ===

===Cuando dos cuerpos dotados de diferente temperatura se ponen en contacto, el más energético efectúa una transferencia de energía al de menor temperatura que, por tanto se calentara. La transferencia o intercambio concluirá cuando los cuerpos adquieran igual temperatura, condición necesaria para que se establezca el equilibrio térmico. ===

===Antes de conocerse la equivalencia entre calor y energía se adopto como unidad practica para la medida del calor la caloría, definida como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua destilada de 14,5°C a 15,5°C (es decir, en un grado centígrado). El símbolo de esta unidad es cal. === ===Posteriormente, el británico James P. Joule, en la segunda mitad del siglo XIX dedujo experimentalmente la equivalencia entre la caloría y el julio, que se expresa a continuación: ===

===En el S.I. no se admite la caloría como unidad elemental del calor, a pesar de lo cual, y aunque indebidamente, continua siendo de utilización muy frecuente en los círculos científicos y técnicos. ===

===La cantidad del calor (Q) que ha de aplicarse a un cuerpo cuya masa es m para elevar su temperatura actual t1 hasta t2 viene dada por la siguiente expresión: ===

===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">La constante de la proporcionalidad c es el calor específico del cuerpo, un parámetro que depende de su naturaleza y constitución. Despejando c en la anterior expresión: ===

===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;"> <span style="display: block; font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif; text-align: center;">Determinación del punto de fusión del hielo.

<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">El paso inverso por el cual un líquido, al ser enfriado, se convierte al estado sólido recibe el nombre de solidificación. ===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">A excepción de los materiales amorfos, que carecen de un punto determinado de fusión, los cuerpos sometidos a los procesos de fusión o solidificación obedecen a las siguientes leyes: ===

===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;"> - A presión constante, los líquidos puros inician su solidificación a una temperatura determinada, que recibe el nombre de temperatura de solidificación. ===

===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">En general, los sólidos aumentan su volumen al fundirse y se contraen al enfriarse. En algunos casos, como en el hierro fundido, la plata y el agua, sucede el fenómeno contrario (por la misma razón por la que el hielo flota en el agua, ya que esmeros denso). ===


 * 1) ===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">vaporización en el vacío. ===
 * 2) ===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">vaporización en una atmosfera gaseosa. ===
 * 3) ===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">evaporación. ===
 * 4) ===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">ebullición. ===

===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">Este tipo de vaporización tiene lugar cuando un líquido se encuentra en un ambiente libre de cualquier gas. En tal caso, la vaporización es instantánea y concluye cuando el vapor se satura. La presión del vapor saturado es superior a la del vapor seco, siempre y cuando la temperatura permanezca constante. ===
 * 1) ===<span style="color: #ff0000; font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">VAPORIZACIÓN EN EL VACIÓ. ===

===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">Esta vaporización se produce en líquidos inmersos en un ambiente cerrado, pero que contiene otro gas. A diferencia de la vaporización en el vacío, cuando se trata de una atmosfera el proceso no es instantáneo, y será mas lento cuanto mayor sea la presión del gas contenido en el ambiente. === ===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">La mezcla del gas del ambiente mas la mezcla del vapor saturado posee una presión global equivalente a la presión inicial del gas mas la presión máxima del vapor ===
 * 1) ===<span style="color: #ff0000; font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">VAPORIZACIÓN EN UNA ATMOSFERA GASEOSA. ===

===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">Se llama evaporización al cambio de estado de líquido a vapor producido en la superficie de un líquido al dejarlo al aire libre en una atmosfera ilimitada. ===
 * 1) ===<span style="color: #ff0000; font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">EVAPORIZACION. ===

===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">La ebullición es el paso de estado de vapor de un líquido formado en toda su masa por burbujas gaseosas. Al calentar un líquido aparecen burbujas en su base, que por su menor densidad, se elevan rápidamente hasta alcanzar la superficie, donde se condensan bruscamente. Este proceso produce en el líquido una agitación irregular de sus partículas. ===
 * 1) ===<span style="color: #ff0000; font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">EBULLICIÓN. ===


 * ===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">ACETONA ===

<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">PLATA
|| ===-88,6 ºC===

1950 ºC
||

<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">La temperatura de ebullición depende directamente de la presión atmosférica a que se encuentra el líquido, y aumenta al hacerlo esta presión.
===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">En un ambiente de presión constante la ebullición de un líquido puro se produce siempre a la misma temperatura, que permanece constante mientras dura la ebullición. === ===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">Los líquidos puros comienzan su proceso de ebullición a la temperatura para la cual la presión de su vapor saturado iguala a la presión que soporta el líquido. === ===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">El proceso inverso a la vaporización se llama licuación o paso de un gas al estado liquido. La vaporización puede producirse a cualquier temperatura, siempre que se diminuya convenientemente la presión ejercida sobre el líquido. Sin embargo, la licuación no tiene lugar a cualquier temperatura por mucho que se eleve la presión. En todos los gases existe una temperatura por encima de la cual la licuación es imposible, es la denominada temperatura crítica. ===

===<span style="font-family: Tahoma,Geneva,sans-serif;">La sublimación, una característica propia de cada sustancia, es el paso directo de un cuerpo en estado sólido al estado gaseoso. En realidad, todos los sólidos se pueden sublimar, aunque para que ello ocurra tiene que estar, en la mayoría de los casos a una presión muy baja. En condiciones normales, sólidos como la naftalina, el yodo o el arsénico experimentan el proceso de sublimación y desaparecen poco a poco en estado de vapor, de ahí el olor característico que desprenden. ===

= CRISTINA MARIA PADILLA SEVERICHE. EVELIN BERMUDEZ BUSTAMANTE.