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Historia: Modelos Atomicos

desde la antiguedad,el ser humano se ha cuestionado de que estaba hecha la materia. unos 400 años antes de cristo, el filosofo griego democrito considero que la materia estabaconstituida por pequeñisimas particulas que no podian ser divididas en otras mas pequeñas.por ello llama a estas particulas atomos,quen en griego quiere decir "indivisible". democrito atribuyo a los atomos las cualidades de ser eternos, inmitables e indivisibles. sin embrago las ideas democrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filosofos de su epoca y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los atomos fuera tomada de nuevo en consideracion Esta opinion fue formulada por: Jhon Mario Posada 10*1 Andres Mauricio Diaz 10*1
 * Atomo:**

[|**Modelo Atómico de Rutherford**]  El modelo atómico del físico Rutherford (modelo o teoría sobre la estructura del átomo) fue propuesto por el químico y físico [|Ernest Rutherford] para explicar los resultados de su experimento también llamado [|Pan de Oro] y también [|pan de jafo].  Este modelo fue muy importante, en la comprensión de la materia. La idea básica que introdujo [|Ernest Rutherford] para formular el modelo, era que los átomos poseen [|electrones], pero sostenía que estos se encontrarían girando alrededor de un núcleo central. En ese núcleo se concentraría toda la carga positiva del átomo y casi toda la masa, y su tamaño debía ser muy pequeño en comparación al de todo el átomo.  Este tipo de estructura del átomo llevó a Ernest Rutherford a proponer su modelo en que los electrones se moverían alrededor del núcleo en órbitas. Este modelo tiene una dificultad proveniente de la electrodinámica clásica que predice que una partícula cargada acelerada, como sería necesario para mantenerse en órbita, radiaría radiación electromagnética, perdiendo energía. Las [|leyes de Newton], junto con la [|ecuaciones de Maxwell] del electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que en un tiempo del orden de 10 − 10s, toda la energía del átomo se habría radiado, con la consiguiente caída de los electrones sobre el núcleo. [|[1]]. Se trata, por tanto de un modelo físicamente inestable, desde el punto de vista de la [|física clásica].  Según Rutherford, las órbitas de los electrones no están muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma algo indefinidas. No obstante, los resultados de su experimento, permitieron calcular que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacío en el interior de los átomos.  El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por el de [|Bohr], que utilizó algunas de las [|hipótesis] iniciales de la [|mecánica cuántica] para describir la estructura de las órbitas de los electrones.  La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo. Término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos. Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo. Tomado de :slashquimica.blogspot.com Por: jorge andres orrego franco de 10°2